martes, 7 de agosto de 2012

231 Burbujas inflamables

Para realizar nuestro experimento necesitamos agua oxigenada, una pila alcalina, una sierra pequeña, un palito de madera, un mechero y un vaso.

En primer lugar tenemos que cortar por la mitad la pila alcalina. Se puede utilizar una sierra pequeña y es mejor ponerse unos guantes de látex. La operación tiene su dificultad y se requiere la ayuda de un adulto.

En el interior de la pila alcalina, ocupando la zona periférica, encontramos dióxido de manganeso pegado a la carcasa exterior. Necesitamos una cantidad muy pequeña y no es necesario vaciar la pila.

Por último, ponemos un poco de agua oxigenada en un vaso y añadimos una cantidad pequeña de dióxido de manganeso. Inmediatamente se forman burbujas y una espuma que asciende rápidamente. También podemos observar que el vaso se calienta.

Explicación
Un catalizador es una sustancia que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica enormemente la velocidad de una reacción química, sin que ella misma sufra un cambio químico permanente en el proceso. Como un ejemplo consideremos la descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en agua y oxígeno. En ausencia de catalizador esta reacción se realiza muy lentamente. Muchas diferentes sustancias son capaces de catalizar la reacción, entre ellas el dióxido de manganeso.

La adición de dióxido de manganeso de la pila causa la descomposición del agua oxigenada para dar agua y burbujas de oxígeno. La reacción es exotérmica (desprende energía) y por este motivo el vaso se calienta. Podemos reconocer el oxígeno introduciendo una astilla incandescente en el recipiente y comprobando que se aviva la llama.

Por último, los catalizadores proporcionan un camino alternativo para la reacción química, alterando la velocidad de la misma, pero no se consumen. Al final de la reacción se observa que el dióxido de manganeso permanece en el fondo del recipiente.




38 comentarios:

Santiago Heredia-Avalos dijo...

En primer lugar felicitarte por tu blog, estás haciendo un excelente trabajo. Respecto al experimento que propones, quería hacer una observación. Creo que es mejor usar pilas salinas, contienen un montón de dióxido de manganeso y son menos peligrosas que las alcalinas, que tienen una disolución alcalina de KOH.
¡Saludos y enhorabuena por tu trabajo!

Santiago Heredia-Avalos dijo...

En primer lugar felicitarte por tu blog, estás haciendo un excelente trabajo. Respecto al experimento que propones, quería hacer una observación. Creo que es mejor usar pilas salinas, contienen un montón de dióxido de manganeso y son menos peligrosas que las alcalinas, que tienen una disolución alcalina de KOH.
¡Saludos y enhorabuena por tu trabajo!

Manuel Díaz Escalera dijo...

Gracias por la aportación y un cordial saludo

Rebe dijo...

Hola! te quiero felicitar por tu blog, es genial. Tengo una duda acerca de este experimento, como tiro el producto final ya que es muy contaminante con el agua. Gracias de nuevo y suerte,

Manuel Díaz Escalera dijo...

Las cantidades usadas son muy pequeñas (sobre todo del catalizador). Puedes diluir con agua y tirar por el desagüe.

Anónimo dijo...

Que formula quimica se genera en este experimento? es decir dioxido de manganeso es O2MN y agua oxigenada H2O2 pero me urge saber que resulta de ellos

Manuel Díaz Escalera dijo...

El agua oxigenada se descompone en agua y en oxígeno (el dióxido de manganeso es un catalizador y no se pone en la ecuación química)

Ignacia dijo...

Hola, exelente tu blog :) siempre me ayuda para el colegio.. Una pregunta, la pila debe estar nueva? o puede estar ya usada? y lo otro, este experimento lo puedo presentar como un experimento quimico usando la formula H2O2---> O2-H2 ? corrigeme si estoy equivocada
Muchas gracias :D

Manuel Díaz Escalera dijo...

La pila puede estar usada y la reacción es 2H2O2 --> O2 + 2H2O

Un saludo

Anónimo dijo...

de cuantos volumenes utilizaste el agua oxigenada?
gracias por publicar este post :)

Manuel Díaz Escalera dijo...

¿te refieres a la concentración?

Anónimo dijo...

la ecuacion que pusiste para esa chava es la correcta del experimento burbujas inflamables..??

juan reyes muñoz dijo...

oie me podrias decir la formula para balancear la ecuacion quimica de ese experimento o alguien que me pueda ayudar?

juan reyes muñoz dijo...

oie me podrias decir la formula para balancear la ecuacion quimica de ese experimento o alguien que me pueda ayudar?

Anónimo dijo...

Hola! puedo utilizar en lugar de la astilla incandescente una astilla de las que se usan en el incienso?

Manuel Díaz Escalera dijo...

seguro

Anónimo dijo...

Hola! Cuàl es la concentraciòn del agua oxigenada? Porque lo intentè y no se hacen las burbujas, gracias!

Manuel Díaz Escalera dijo...

No recuerdo la concentración pero compré el bote en una farmacia y creo que venden agua oxigenada diluida.

Eric Ramirez dijo...

Si buenas tardes, este experimento se me hace muy interesante y lo hice para un trabajo de la prepa, solo que necesito saber en que se relaciona esto con los enlaces quimicos, seria posible responderme esa pregunta?

Manuel Díaz Escalera dijo...

Es un experimento sobre reacciones químicas con catalizadores. Y en una reacción química se produce la ruptura de enlaces químicos en los reactivos y la formación de nuevos enlaces químicos en los productos.

Anónimo dijo...

¿A que tema pertenece este experimento?

Manuel Díaz Escalera dijo...

Es un experimento sobre reacciones químicas, cinética química y catalizadores.

ysmael dijo...

hola buenas, hice el experimento ya q me habia llamado mucho la atencion pero en ningun momento salieron burbujascomo en el experimento me puede decir q puedo hacer o mejorar?

Manuel Díaz Escalera dijo...

Será que no se libera oxígeno suficiente. Seguramente el agua oxigenada tenga una concentración muy baja.

Anónimo dijo...

buenas tardes
disculpe es reaccion de combustion o exotermica

Manuel Díaz Escalera dijo...

es combustión y es exotérmica

Anónimo dijo...

Hey alguien sabe de cuanto volumen es el agua oxigenada yo use una de 10 Vol (3%) y las espuma no sube mucho... Es urgenntee alguien que me responda

Manuel Díaz Escalera dijo...

Yo usé agua oxigenada que compré en la farmacia pero no recuerdo la concentración.

Tachenk dijo...

La concentración del agua oxigenada de farmacia es la misma, 10 volúmenes, se mide asi. Si la queremos de mas concentración p.e. de 30 vol. hay que conseguirla vía almacenes de productos químicos.
Pero lo que no entiendo como alguien que se supone con conocimientos, explica este experimento, y sin tan siquiera recordar la proporcion utilizada, con los riesgos que conlleva sin indicar proporciones seguras en las concentraciones del Agua Oxigenada.
Es peligrosisimo, hacer este experimento con agua Oxigenada de alta concentración, la reacción exotermica es instantánea y produce una explosión que si te da en los ojos que es lo mas fácil te deja ciego.
No sabemos quien puede leer esto, ni que edad tiene , ni cual es su nivel cultural.
Mas precaucin por favor, luego vienen las desgracias.
Un saludo.

Manuel Díaz Escalera dijo...

Buenas tardes

En fq-experimentos recopilo desde hace años experimentos que se pueden hacer en casa o en el colegio con materiales corrientes. En ningún momento animo a comprar reactivos químicos de concentración alta y no encontrará experimentos con "reactivos de laboratorio".

Gracias por el comentario y un cordial saludo.

Beca Aniorte dijo...

Pero si no añadimos ese contenido de la pila al agua oxigenada, el agua oxigenada por sí sola acaba separando el oxígeno y el agua? Gracias.

Manuel Díaz Escalera dijo...

pero muy lentamente

bryan magallanes dijo...

hola,quisiera saber si es algo toxica la reacción?

Manuel Díaz Escalera dijo...

En la descomposición del agua oxigenada se obtiene agua y oxígeno. Si te refieres al catalizador, se necesita una cantidad muy pequeña. Y puedes usar guantes.

Anónimo dijo...

Hola me gustó mucho este experimento así que decidí usarlo para una clase pero necesito saber ¿cómo se aplicarían los cálculos estequiometricos en este tipo de reacción?

Manuel Díaz Escalera dijo...

No está pensado para cálculos estequiométricos.

juan ppp dijo...

un muy buen experimento peor mi pregunta es ¿para que sirve este experimento?

Manuel Díaz Escalera dijo...

Los experimentos de fq-experimentos no tienen una finalidad práctica pero se pueden utilizar para la enseñanza de las ciencias.